(ENEM 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:&nbsp;<img src="https://cdn.mesalva.com/uploads/image/MjAxNy0xMi0wOCAxNzozMDo1OCArMDAwMDUwMzI5MQ%3D%3D%0A.png" data-filename="Captura de Tela 2017-12-08 às 15.29.36.png" style="width: 438.891px; height: 95.9876px;">Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

Questão x32 de Ciências da Natureza e suas Tecnologias da prova ENEM/2017

Questão 32

(ENEM 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) c

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Questão x32 de Ciências da Natureza e suas Tecnologias da prova ENEM/2017: (ENEM 2017) O ácido acetilsalic

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