(ENEM 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a&nbsp;indústria utiliza uma técnica chamada galvanização.&nbsp;Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco,&nbsp;que pode ser obtido a partir de um minério denominado&nbsp;esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a&nbsp;conversão do minério em zinco metálico tem rendimento&nbsp;de 80% nesta sequência de equações químicas: <img id="latex-523" src="https://cdn.mesalva.com/uploads/image/MjAyMS0wMi0yNyAxNTo0NTozOSArMDAwMDI1MTE2Ng%3D%3D%0A.png" data-latex="2%5Ctext%7B%20ZnS%20+%203%20O%7D_2%5Crightarrow%5Ctext%7B%202%20ZnO%20+%202%20SO%7D_2%20%5C%5C%20%0A%5Ctext%7BZnO%20+%20CO%7D%5Crightarrow%5Ctext%7BZn%20+%20CO%7D_2" data-size="0.8" style="text-align: left;">Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

Questão x29 de Ciências da Natureza e suas Tecnologias da prova ENEM/2015

Questão 29

(ENEM 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zin

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