Um maior número de colisões por intervalo de tempo implica em um menor número de moléculas reagindo, o que leva a diminuição da velocidade de reação.

A quantidade mínima de energia necessária para que ocorra uma reação química é chamada de energia de ativação.

Para que uma reação ocorra, é necessário que as partículas estejam dispostas em uma orientação adequada. 

O estado de transição, quando os reagentes já estão interagindo, mas os produtos ainda não foram formados, é chamado de complexo ativado. 

A afinidade química entre os reagentes pode ser um fator limitante para a ocorrência de uma reação.