O professor de química Walter W. deseja enriquecer e sintetiza um composto nitrogenado com alto potencial de venda. Para determinar a pureza de seu produto, ele decompõe 2,021 g do mesmo através de uma série de reações que transformam todo o nitrogênio da amostra em N₂. Ele coleta o gás formado sobre água a 23,8 ºC e uma pressão de 0,98 atm e verifica que o volume de gás obtido é de 168,45 mL. A pureza do produto do professor Walter W. é:

(Dados: Fórmula do composto nitrogenado: C₁₀H₁₅N; massa molar do composto: 149 g/mol; pressão de vapor da água a 23,8 °C: 22,11 mmHg)